The formula of electrolytical dissociation (Q1532414)

Diese Abhandlung schliesst sich sehr eng an die vorhergehende an (JFM 23.1183.02). Die Formel für die elektrolytische Dissociation wird aufs neue hergeleitet unter der einfacheren Annahme, dass \(\frac{\partial b}{\partial y}\) gleich Null gesetzt werden kann; sodann wird in erster Annäherung geschrieben \[ \frac{\partial a}{\partial y} = 2(a_{13} + a_{14} - a_{12}), \] wo \(a_{13}, a_{14}\) die specifische Attraction einer Molekel Wasser auf die beiden Ionen, \(a_{12}\) dieselbe Grösse für die Wirkung zwischen einer Wasser- und einer Salzmolekel bedeutet. Die Grösse \(E - 2\;\frac{a_{13} + a_{14} -a_{12}}{V},\) welche in der Formel sich vorfindet, ist sodann der Energieverlust, wenn zwei Ionen innerhalb des Lösungsmitteln gelöst und bezeichnet man die Grössen, welche auf die zweite Lösung sich beziehen, mit Strichen, so ist für \(\frac{y}{x} = z, \quad \frac{z^2}{1-z} = C:\) \[ \log\frac{C}{C'}\;\frac{V'-b'}{V-b} = \frac{2}{MRT}\left[\frac{a_{13} + a_{14} - a_{12}}{V} - \frac{a_{13}' + a_{14}' - a_{12}'}{V'}\right]. \] Ist der erste Bruch auf der rechten Seite dieser Gleichung gross gegen den zweiten, so verschwindet \(C'\) der Grösse \(C\) gegenüber. Hierdurch wird das verschiedene Verhalten eines Salzes zwei verschiedenen Lösungsmitteln gegenüber erklärt. Auch der Fall einer grösseren Concentration wird noch näher betrachtet.